電解池基本概念

　　(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

　　(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

　　(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理（電解池裝置如圖）

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）

　　電解池電解定義

　　電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或者是熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

　?。ㄍ姾蟀l(fā)生反應(yīng)：CuCl2=（電解）Cu+Cl2陽(yáng)極：2Clˉ―2e→Cl2陰極：Cu2﹢+2e→Cu↓）電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化（裝置特點(diǎn)）一定不參與反應(yīng)不一定惰性電極陽(yáng)極：不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極。

　　電解池反應(yīng)條件

　　①連接直流電源

　?、陉庩?yáng)電極陰極：與電源負(fù)極相連為陰極陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極

　?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

　?、軆呻姌O形成閉合回路

　　電解池電極反應(yīng)

　　電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極。

　　物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑簡(jiǎn)記為陽(yáng)氧。與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-→Cu簡(jiǎn)記為陰原（陰原）